Se hace repaso sobre los tipos de isomeria y se entrega taller en hojas.
La primera hora se trabaja sobre los mecanismos de sustitución no polares por que Teníamos la salida a la universidad Maria Cano
viernes, 23 de agosto de 2019
SEMANA #28
Se hace repaso sobre los tipos de isomeria y se entrega taller en hojas.
La primera hora se trabaja sobre los mecanismos de sustitución no polares por que Teníamos la salida a la universidad Maria Cano
viernes, 16 de agosto de 2019
SEMANA #27
Mecanismos de sustitución no polares:
Este mecanismo es característico de los alcanos y cidoalcano.
Reacción General:
R-H + X2--- RX +HX
Ruptura heterolítica:
Se realiza cuando el enlace covalente A:B se rompe de manera que uno de los dos átomos que forma en enlace se quede con el par de electrones de este. De esta manera se consiguen dos iones, uno será positivo y el otro negativo.
La ruptura del enlace A:B se sucede así :
A:B → A+ + :B-
Cuando un carbono consigue conservar los dos electrones, el ion resultante recibe el nombre de carbanión R-, y en cambio, cuando los pierde se le denomina carbocatión R+. Es más frecuente la formación de un carbocatión que de un carboanión.
La ruptura heterolítica en un enlace covalente tiende a producirse en moléculas con una gran polaridad. Esta ruptura tiene lugar en condiciones más suaves que la ruptura homolítica, y por lo general, se da en presencia de disolventes polares que consiguen estabilizar a los iones.
Ya sean los radicales libres formados a partir de la ruptura homolítica como los iones que se dan en la ruptura heterolítica, reciben ambos el nombre de intermedios de reacción, e intervienen de manera general en los mecanismos de las reacciones de tipo orgánicas a modo de reactivos intermedios.
Ruptura homolítica:
Tiene lugar cuando un enlace de tipo covalente A:B se ve roto de manera que cada uno de los átomos se queda con un electrón del par del enlace. De esta manera, se consiguen dos radicales libres.
Dichas especies son neutras eléctricamente hablando, poseen un electrón que se encuentra desapareado, son bastante reactivas y cuentan con una vida media bastante corta.
La ruptura del enlace A:B tiene lugar así:
AB → A: + B∙
Ejemplo:
Este tipo de ruptura suele darse en compuestos que cuentan con una baja o incluso nula, polaridad y necesitan un suministro de energía que corresponda con la disociación del enlace.
Reactivos electrófilos:
Son reactivos con alguno de sus átomos de poca densidad electrónica, por lo cual suelen actuar sobre los átomos del sustrato que tienen carga negativa, o una alta densidad de carga. Los reactivos electrófilos siempre son cationes u otras moléculas que tienen algún orbital atómico sin ocupar, como por ejemplo H+, BF3, SO3, etc.
Reactivos nucleófilos:
Son reactivos que tienen algunos de sus átomos con una alta densidad de carga, por lo que suelen actuar en los átomos del sustrato que tenfa carga positiva o un deficit de carga. Por lo general son aniones o neutros con electrones libres, por lo tanto, ceden electrones. Es el caso del H-, OH-, CN-, etc.
Este mecanismo es característico de los alcanos y cidoalcano.
Reacción General:
R-H + X2--- RX +HX
Ruptura heterolítica:
Se realiza cuando el enlace covalente A:B se rompe de manera que uno de los dos átomos que forma en enlace se quede con el par de electrones de este. De esta manera se consiguen dos iones, uno será positivo y el otro negativo.
La ruptura del enlace A:B se sucede así :
A:B → A+ + :B-
Cuando un carbono consigue conservar los dos electrones, el ion resultante recibe el nombre de carbanión R-, y en cambio, cuando los pierde se le denomina carbocatión R+. Es más frecuente la formación de un carbocatión que de un carboanión.
La ruptura heterolítica en un enlace covalente tiende a producirse en moléculas con una gran polaridad. Esta ruptura tiene lugar en condiciones más suaves que la ruptura homolítica, y por lo general, se da en presencia de disolventes polares que consiguen estabilizar a los iones.
Ya sean los radicales libres formados a partir de la ruptura homolítica como los iones que se dan en la ruptura heterolítica, reciben ambos el nombre de intermedios de reacción, e intervienen de manera general en los mecanismos de las reacciones de tipo orgánicas a modo de reactivos intermedios.
Ruptura homolítica:
Tiene lugar cuando un enlace de tipo covalente A:B se ve roto de manera que cada uno de los átomos se queda con un electrón del par del enlace. De esta manera, se consiguen dos radicales libres.
Dichas especies son neutras eléctricamente hablando, poseen un electrón que se encuentra desapareado, son bastante reactivas y cuentan con una vida media bastante corta.
La ruptura del enlace A:B tiene lugar así:
AB → A: + B∙
Ejemplo:
Este tipo de ruptura suele darse en compuestos que cuentan con una baja o incluso nula, polaridad y necesitan un suministro de energía que corresponda con la disociación del enlace.
Reactivos electrófilos:
Son reactivos con alguno de sus átomos de poca densidad electrónica, por lo cual suelen actuar sobre los átomos del sustrato que tienen carga negativa, o una alta densidad de carga. Los reactivos electrófilos siempre son cationes u otras moléculas que tienen algún orbital atómico sin ocupar, como por ejemplo H+, BF3, SO3, etc.
Reactivos nucleófilos:
Son reactivos que tienen algunos de sus átomos con una alta densidad de carga, por lo que suelen actuar en los átomos del sustrato que tenfa carga positiva o un deficit de carga. Por lo general son aniones o neutros con electrones libres, por lo tanto, ceden electrones. Es el caso del H-, OH-, CN-, etc.
jueves, 8 de agosto de 2019
SEMANA #26
*RX ORGÁNICAS:
A diferencia de las reacciones inorgánicas se realizan en varias etapas y hay unos mecanismos de reacción que sirven para hacer las reacciones orgánicas.
Las reacciones orgánicas se clasifican en dos grandes grupos polares y no polares .
Las reacciones polares son aquellas que utilizan reactivos polares y las no polares trabaja con radicales libres.
*Partes de una reacción química orgánica:
°Sustrato: Es el compuesto orgánico que contiene el grupo (s) funcionales que son los lugares activos de las moléculas orgánicas.
°Reactivos: Son las especies que atacan el sustrato. se clasifican en :
E+ ( electrofilos) No( Nucleofilos)
R+(Radical libre)
°Como se forman los reactivos?
electrofilos - Nucleofilos
A|°°B Rompimiento - A+
Heterolitico - °° B-
Radical libre :
Un radical libre es un atomo a una molecula con un electron desapareado lo que la convierte en una especie muy reactiva quimicamente ya que ella buscara estabilidad quimica y ka adquiere al aparear.
°Producto principal --- Producto Buscado
° Subproducto-- sustancia formada en la reacción química en forma indirecta.
°Intermedios--- Son compuestos que se forman antes de llegar al producto final.
A diferencia de las reacciones inorgánicas se realizan en varias etapas y hay unos mecanismos de reacción que sirven para hacer las reacciones orgánicas.
Las reacciones orgánicas se clasifican en dos grandes grupos polares y no polares .
Las reacciones polares son aquellas que utilizan reactivos polares y las no polares trabaja con radicales libres.
*Partes de una reacción química orgánica:
°Sustrato: Es el compuesto orgánico que contiene el grupo (s) funcionales que son los lugares activos de las moléculas orgánicas.
°Reactivos: Son las especies que atacan el sustrato. se clasifican en :
E+ ( electrofilos) No( Nucleofilos)
R+(Radical libre)
°Como se forman los reactivos?
electrofilos - Nucleofilos
A|°°B Rompimiento - A+
Heterolitico - °° B-
Radical libre :
Un radical libre es un atomo a una molecula con un electron desapareado lo que la convierte en una especie muy reactiva quimicamente ya que ella buscara estabilidad quimica y ka adquiere al aparear.
°Producto principal --- Producto Buscado
° Subproducto-- sustancia formada en la reacción química en forma indirecta.
°Intermedios--- Son compuestos que se forman antes de llegar al producto final.
jueves, 1 de agosto de 2019
SEMANA #25
se hace la introducción sobre las reacciones químicas orgánicas:
Las reacciones orgánicas son reacciones químicas que involucran al menos un compuesto orgánico como reactivo. Los tipos básicos de reacciones químicas orgánicas son reacciones de adición, reacciones de eliminación, reacciones de sustitución, y reacciones redox orgánicas.
viernes, 26 de julio de 2019
SEMANA #24
-ISOMEROS CONFORMACIONALES
Son aquellos que se presentan cuando hay carbonos adyacentes, cuando son unidos por enlace sencillo. Se forman por la libre rotación del C que lo permite el enlace sencillo.
Para representar los isomeros conformacionales se emplean las proyecciones de Newton y se hace de la siguiente manera :
1.Se escogen los carbonos y se determina cual estará fijo
2.Se determinan los sustituyentes y se llevan a la mínima expresión
3.Se hacen circunferencias y se coloca el carbono fijo primero y se rota el otro carbono 60° a la derecha cada vez.
Son aquellos que se presentan cuando hay carbonos adyacentes, cuando son unidos por enlace sencillo. Se forman por la libre rotación del C que lo permite el enlace sencillo.
Para representar los isomeros conformacionales se emplean las proyecciones de Newton y se hace de la siguiente manera :
1.Se escogen los carbonos y se determina cual estará fijo
2.Se determinan los sustituyentes y se llevan a la mínima expresión
3.Se hacen circunferencias y se coloca el carbono fijo primero y se rota el otro carbono 60° a la derecha cada vez.
Eclipsada= I, II, III.
Anti:cuando los sustituyentes mas voluminosos están lo mas cerca posible.
Alternada= II, IV, VI.
Sin: cuando los sustituyentes mas voluminosos están lo mas separado posible.
viernes, 19 de julio de 2019
SEMANA #23
PROYECCIÓN DE FISCHER
1. La estructura se escribe verticalmente colocando el carbono mas oxidado hacia arriba, este se reconoce porque es aquel que tiene mas oxígenos o menos hidrógenos.
2. En la estructura vertical deben aparecer los carbonos quirales que estan ubicados en la intersección de la línea vertical con los enlaces de los carbonos quirales y sustituyentes.
3. Se le colocan los sustituyentes a los carbonos quirales aleatoriamente.
La proyección de Fischer, ideada por el químico alemán Hermann Emil Fischer en 1891, es una proyección bidimensional utilizada en química orgánica para representar la disposición espacial de moléculas en las que uno o más átomos de carbono están unidos a 4 sustituyentes diferentes.
2. En la estructura vertical deben aparecer los carbonos quirales que estan ubicados en la intersección de la línea vertical con los enlaces de los carbonos quirales y sustituyentes.
3. Se le colocan los sustituyentes a los carbonos quirales aleatoriamente.
4. Para hacer la imagen especular trazamos una línea punteada verticalmente, luego se hace la línea vertical con los carbonos quirales.
viernes, 12 de julio de 2019
SEMANA #22
-ISOMERIA GEOMÉTRICA CIS-TRANS
Se presenta cuando hay un enlace doble C=C y se cumplen con las siguientes condiciones:
a diferente de b
a diferente de c
Los sustituyentes de cada carbón adyasente al enlace doble sean diferentes y que exista un sustituyente común en ambos carbonos a=a.
Si el sustituyente común a ambos carbonos se encuentra hacia el mismo lado del plano (hacia arriba o hacia abajo) y si los sustituyentes iguales se encuentran en lados opuestos del plano se llama trans.
-ISOMEROS OPTICOS
Son aquellos compuestos que solo se diferencian en la capacidad de desviar la luz paralizada.
Para que una molécula presente actividad óptica debe ser asimétrica.
-¿CUÁNDO ES ASIMÉTRICA?
Para que una molécula sea asimétrica debe tener al menos un carbono quiral. Ejm:
El número de isomeros ópticos que presenta un compuesto viene dada por la formula 2^(n)=n= #*C.
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