SEMANA #6

modelos atómicos
 
Modelo atómico de Demócrito
(450 a. C.), el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito. Esta era considerada como indivisible e indestructible, se la llamaba la partícula más pequeña de la materia.

 modelo atómico de dalton

• La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades)
• Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades
• Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples

Limitaciones del Modelo Atómico de Dalton:

  Átomo indivisible  
de Dalton

Los átomos no son partículas indivisibles ni inalterables, por lo cual este modelo no puede explicar muchas propiedades de los elementos.

El Modelo Atómico de Dalton fue sustituido por el Modelo Atómico de Thomson al descubrir que los átomos no son indivisibles sino que están formados por partículas de carga positiva y otras de carga negativa. 

 Modelo Atómico de Thomson:

• Descubre el electrón. 
• En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positivacomo en un "pudin de pasas".  
• Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo 
• El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensancon la carga positiva.

 Modelo Atómico de Rutherford:

• En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo
• En la corteza del átomo se encuentran los electronesgirando a gran velocidad alrededor del núcleo
• El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva
• El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo 

 Modelo Atómico de Bohr: 

  El Modelo Atómico de Bohr postula que:

1. Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía
2. Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...):
• radio de la órbita (en Ångströms) →  r = 0,529 ·n²
3. Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula:

• E_a - E_b = h · v = h · (R_M · [1/n_b² - 1/n_a²]
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 Modelo Atómico de Sommerfeld:

  El Modelo Atómico de Sommerfeld postula que:

• Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes.
• No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1:
• l = 0 → forma el orbital s
• l = 1 → forma el orbital p
• l = 2 → forma el orbital d
• l = 3 → forma el orbital f
• ...
• Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz. 
• Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica
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 Modelo Atómico de Schrödinger:

• los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas (Ψ):
  (δ²Ψ/δx²) + (δ²Ψ/δy²) + (δ²Ψ/δz²) + (8π²m/h²)(E-V)Ψ = 0

• los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón. 
• Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos:
• Número cuántico principal (n)
• Número cuántico secundario o Azimutal (l)
• Número cuántico magnético (m)
• Número de espín (s)
• En un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales
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