SEMANA #27

EN ESTA OCASION SE TRABAJO EN EL LABORATORIO SOBRE LAS REACCIONES QUIMICAS.

TAMBIEN SE TRABAJO UN TALLER DE BALANCEO POR REDOX.

SEMANA #26

En esta ocasión vimos el revelado de negativo y positivo de fotografías, algo que el profesor nos puso a consultar.

En negativo se mete a un tanque con un predeterminado de agua a 20 grados, luego se mete el revelador en el tanque, luego se agita durante 10 segundos cada minuto y luego se retira el revelador.

En positivo es similar pero con diferencias en los tiempos de procesado, se obtiene la imagen a partir del negativo sobre un soporte. 

Luego de esto realizamos una actividad inicial.

luego de esto empezamos a aplicar la pureza a los problemas estequiometricos vistos anteriormente.

Si se parte de 200g de Mn(NO3)2 al 90% de pureza y 300g al 60% de pureza de HNO3, calcular:

a. RL

b. Xg y Xn HMnO4

c. cuantos gramos y moles de reactivo en exceso.

Pm = Mn(NO3)2 = 179g/mol

Pm = HNO3 = 63g/mol

200gMn(NO3)2 * 0,9 = 180g

300gHNO3 * 0,6 = 180g 

nHNO3 = 180g/63g/mol

nMn(NO3)2 = 180g/179g/mol = 1,0 molMn(NO3)2

RL = 2,85/16 = 0,17 

RL = 1/2 = 0,5 

RL = 0,17

180g              Xg

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16HNO3 -> 2HMnO4

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(16)63g/mol  240g/mol

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1008g/mol

XgHMnO4 = 180gHNO3 * 240gHMnO4/1008gHNO3

42,85gHMnO4

nHMNO4 = 42,8gHMnO4/120g/molHMNO4 = 0,35nHMnO4

SEMANA #25

Realizamos una actividad inicial que consistió en lo siguiente:

Buscar un número de 5 cifras que se lea al derecho igual que al revés y que dividido 7 de un número de la primera mitad del siglo 20.

13531: tiene 5 cifras, se lee al derecho y al revés igual, dividido 7 da 1933.

En esta ocación el profesor Alí nos llevo al laboratorio a realizar experimentalmente algunas Rx Qcas.


Combustión, Sustitución, Redox, Descomposición.

C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O + E.
Etanol.

C70H142+ O2 -> CO2 + H2O + E
                         -> CO + H2O + E
                         -> C + H2O + E

HCl + Zn -> H2(g) + ZnCl2

Lo primero que vimos fue la electrólisis del agua, para esto usamos un voltametro de Hofmann, un regulador de voltaje, y un soporte universal,


Lo siguiente que hicimos fue conectar los 2 extremos del voltametro al regulador y darle energía eléctrica, lo que vimos después de unos minutos fue la electrolisis del agua en si, vimos como los elementos del agua hidrógeno y oxígeno se separaban uno de otro, el agua se convirtió en ambos gases separados.




También vimos otra reacción, un cambio de color.

Para esto usamos un alambre de cobre y un beaker.

vertimos cristales de plata en agua, luego en otro recipiente pusimos cobre y los combinamos, lo que vimos fue un claro ejemplo de sustitución.

AgNO3/H2O + Cu -> Ag + CuNO3

también apreciamos como el cobre cambió a color negro.