En negativo se mete a un tanque con un predeterminado de agua a 20 grados, luego se mete el revelador en el tanque, luego se agita durante 10 segundos cada minuto y luego se retira el revelador.
En positivo es similar pero con diferencias en los tiempos de procesado, se obtiene la imagen a partir del negativo sobre un soporte.
Luego de esto realizamos una actividad inicial.
luego de esto empezamos a aplicar la pureza a los problemas estequiometricos vistos anteriormente.
Si se parte de 200g de Mn(NO3)2 al 90% de pureza y 300g al 60% de pureza de HNO3, calcular:
a. RL
b. Xg y Xn HMnO4
c. cuantos gramos y moles de reactivo en exceso.
Pm = Mn(NO3)2 = 179g/mol
Pm = HNO3 = 63g/mol
200gMn(NO3)2 * 0,9 = 180g
300gHNO3 * 0,6 = 180g
nHNO3 = 180g/63g/mol
nMn(NO3)2 = 180g/179g/mol = 1,0 molMn(NO3)2
RL = 2,85/16 = 0,17
RL = 1/2 = 0,5
RL = 0,17
180g Xg
----------- -----------
16HNO3 -> 2HMnO4
----------- ------------
(16)63g/mol 240g/mol
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1008g/mol
XgHMnO4 = 180gHNO3 * 240gHMnO4/1008gHNO3
42,85gHMnO4
nHMNO4 = 42,8gHMnO4/120g/molHMNO4 = 0,35nHMnO4
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