SEMANA #26

*RX ORGÁNICAS:

A diferencia de las reacciones inorgánicas se realizan en varias etapas y hay unos mecanismos de reacción que sirven para hacer las reacciones orgánicas.
Las reacciones orgánicas se clasifican en dos grandes grupos polares y no polares .
Las reacciones polares son aquellas que utilizan reactivos polares y las no polares trabaja con radicales libres.

*Partes de una reacción química orgánica:


°Sustrato: Es el compuesto orgánico que contiene el grupo (s) funcionales que son los lugares activos de las moléculas orgánicas.

°Reactivos: Son las especies que atacan el sustrato. se clasifican en :


 E+ ( electrofilos)                 No( Nucleofilos)
         
                       R+(Radical libre)


°Como se forman los reactivos?


    electrofilos - Nucleofilos


A|°°B   Rompimiento -  A+
             Heterolitico -  °° B-


Radical libre :





 Un radical libre es un atomo a una molecula con un electron desapareado lo que la convierte en una especie muy reactiva quimicamente ya que ella buscara estabilidad quimica y ka adquiere al aparear.

°Producto principal --- Producto Buscado

° Subproducto-- sustancia formada en la reacción química en forma indirecta.

°Intermedios--- Son compuestos que se forman antes de llegar al producto final.

SEMANA #25

se hace la introducción sobre las reacciones químicas orgánicas:

Las reacciones orgánicas son reacciones químicas que involucran al menos un compuesto orgánico como reactivo.​ Los tipos básicos de reacciones químicas orgánicas son reacciones de adición, reacciones de eliminación, reacciones de sustitución, y reacciones redox orgánicas.​

SEMANA #24

-ISOMEROS CONFORMACIONALES


Son aquellos que se presentan cuando hay carbonos adyacentes, cuando son unidos por enlace sencillo. Se forman por la libre rotación del C que lo permite el enlace sencillo.
Para representar los isomeros conformacionales se emplean las proyecciones de Newton y se hace de la siguiente manera :
    1.Se escogen los carbonos y se determina cual estará fijo
    2.Se determinan los sustituyentes y se llevan a la mínima expresión
    3.Se hacen circunferencias y se coloca el carbono fijo primero y se rota el otro carbono 60° a la             derecha cada vez.

Eclipsada= I, II, III.  

Anti:cuando los sustituyentes mas voluminosos están lo mas cerca posible.

Alternada= II, IV, VI.  

Sin: cuando los sustituyentes mas voluminosos están lo mas separado posible.

SEMANA #23

PROYECCIÓN DE FISCHER

La proyección de Fischer, ideada por el químico alemán Hermann Emil Fischer en 1891, es una proyección bidimensional utilizada en química orgánica para representar la disposición espacial de moléculas en las que uno o más átomos de carbono están unidos a 4 sustituyentes diferentes.

1. La estructura se escribe verticalmente colocando el carbono mas oxidado hacia arriba, este se reconoce porque es aquel que tiene mas oxígenos o menos hidrógenos.

2. En la estructura vertical deben aparecer los carbonos quirales que estan ubicados en la intersección de la línea vertical con los enlaces de los carbonos quirales y sustituyentes.

3. Se le colocan los sustituyentes a los carbonos quirales aleatoriamente.

4. Para hacer la imagen especular trazamos una línea punteada verticalmente, luego se hace la línea vertical con los carbonos quirales.

SEMANA #22

-ISOMERIA GEOMÉTRICA CIS-TRANS

Se presenta cuando hay un enlace doble C=C y se cumplen con las siguientes condiciones:

     a diferente de b           

     a diferente de c

Los sustituyentes de cada carbón adyasente al enlace doble sean diferentes y que exista un sustituyente común en ambos carbonos a=a.

Si el sustituyente común a ambos carbonos se encuentra hacia el mismo lado del plano (hacia arriba o hacia abajo) y si los sustituyentes iguales se encuentran en lados opuestos del plano se llama trans.

-ISOMEROS OPTICOS

Son aquellos compuestos que solo se diferencian en la capacidad de desviar la luz paralizada.

Para que una molécula presente actividad óptica debe ser asimétrica.

-¿CUÁNDO ES ASIMÉTRICA?

Para que una molécula sea asimétrica debe tener al menos un carbono quiral. Ejm:

El número de isomeros ópticos que presenta un compuesto viene dada por la formula 2^(n)=n= #*C.

SEMANA #21

-ISOMERÍA

Característica de los compuestos químicos de presentar isomeros.

-ISOMEROS

Son compuestos diferentes que tienen la misma formula molecular pero presenta diferente formula estructural.

-ISOMERÍA ESTRUCTURAL 

Son  los isomeros que difieren por qué sus átomos están unidos en diferente orden. Pueden ser sustancia de naturaleza muy diferente ya que en ellas los átomos están unidos entre sí de manera muy diferente.

-ISOMEROS DE CADENA

Poseen igual formula molecular, igual función Química pero diferente estructura en la cadena hidrocarbonada.

-ISOMEROS DE POSICIÓN 

Poseen igual formula molecular, igual función química pero diferente en la posición del grupo funcional en la cadena.

-ISOMEROS DE FUNCIÓN 

Son compuestos que tienen la misma formula molecular pero distintas funciones químicas.

PRESENTACION VOKI

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