SEMANA #24

Vimos los sgt conceptos:

ARDE: El agente reductor(el que dona e)
AGOTE: El agente oxidante es el que toma e

H2 + O2 -> H2O

O=AGOTE; H=ARDE

Si en un mismo compuesto un átomo pierde y otro gana electrones, se restan y se coloca la dirección del mayor, si estan en la misma dirección, se suman.

Si en una ecuación, existe una sustancia oxidada y otra reducida, la ecuación es de óxido reducción, es decir, cuando los estados de oxidación en reactivos y productos no son iguales.

Realizamos algunas ecuaciones para balancear por redox.

6Cl2 + 6KOH -> 5KCl + 1KClO3 + 3H2O
                        -----    ---------
                         1e       5e

6K = 6K

6Cl =6Cl

6H = 6H

6O = 6O

SEMANA #23

Balanceo por Redox.

El profesor nos puso a consultar el balanceo por redox antes de empezar la clase.

El balanceo por redox es un método para balancear una ecuación química que simplifica la dificultad de esto, para realizar balanceo por redox, se siguen los sgt pasos.

1. Se asigna los estados de oxidación a cada elemento de la ecuación, en caso de que el elemento este solo, tiene estado de oxidación 0.

0        0        +1 -2
H2 + O2 -> H2O

2. Se identifica cual elemento se oxida y cual se reduce, para esto, se ve en los reactivos cuales estados de oxidación cambian, en el caso del hidrógeno, pasa de 0 a +1 osea que se oxida, pierde electrones, y en este caso 1, lo mismo para el oxígeno, pero en este caso se reduce, osea que gana.

0        0        +1 -1
H2 + O2 -> H2O
---     ---
1e     2e
---     ---
2e     4e    (en caso de que hallan varios átomos, se multiplican esos electrones por ese número de                         átomos)

3. Luego que intercambian esos números, y se balancea por tanteo:

0        0        +1 -1
4H2 + 2O2 -> H2O

0        0        +1 -1
4H2 + 2O2 -> 4H2O

Hicimos una actividad inicial antes de empezar con todo.

¿Qué existe y que no?

El mal que existe no es creado por Dios, es la ausencia de Dios.

 

Para los que digan que si Dios es omnipotente, porque dejo que el mal existierá, porque Dios puede crear a los seres vivos, pero es decisión de los seres vivos que Dios este o no en sus corazones.



Luego de esto, el profesor Alí nos dio un pequeño repaso de lo que consultamos, luego de esto nos dijo como ubicar los estados de oxidación en los elementos.

Para esto se tiene que tener en cuenta la siguiente regla, la suma-resta de los estados de oxidación, debe dar 0.

+1  +6  -2 = +2 +12 -14 = 0
K2Cr2O7

Siempre que pongamos estos estados de oxidación, los debemos multiplicar por la cantidad de átomos que tenga el elemento, y que el resultado, sumado y restado con los demás, de 0

SEMANA #21

Durante este comienzo de periodo, empezamos a ver la estequiometría, como tema del periodo pero antes realizamos una actividad inicial.

Hallar los valores de A, B, C, D, en la siguiente operación:

A B C D

    A B C

        A B

            A

-----------

1  9  9  0

A = 1 B = 7 C = 9 D = 3

1 7 9 3

    1 7 9

        1 7

            1

-----------

1  9  9  0

La Estequiometría.

La estequiometría es la parte de la química que se encarga de hacer los cálculos químicos en una o varias ecuaciones químicas. Sirve más que todo para plantearse problema como:

¿Qué cantidad de producto se obtiene a partir de una cantidad de reactivo?

Se usa para saber que cantidades son necesarias en una ecuación química, como encontrar una de estas, como balancear estas cantidades y como saber cuantas de estas sobran o limitan.

aA + bB = cC  Rx Qca

Las ecuaciones estequiometricas pueden ser reversibles o irreversibles, es decir, que se el producto se puede pasar a reactivos separados otra vez, o no.

2H2 + O2 = 2H2O -> Reversible

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + E -> Irreversible

Interpretación de una Rx Qca

Podemos interpretar una reacción o ecuación química en moles, moléculas, átomos y gramos.

Ejemplo:

N2+ 3H = 2NH3

moles: 1mol + 3moles -> 2 moles

moléculas: 1molécula + 3moléculas -> 2moléculas

átomos: 2átomos + 6átomos -> 8átomos

gramos: 28gr + 6gr -> 34 gr

Es así como se puede interpretar una ecuación química en estas 4 variantes, se coloca la ecuación igual pero en vez de los elementos, se coloca la cantidad de variante que representa cada uno de los elementos.

Factores de conversión.

Estos factores se usan para poder interpretar una determinada cantidad expresada en una unidad, en otra unidad.

cuantos centímetros hay en 1,8m?

1m = 100cm (1m/100cm) o (100cm/1m)

(3molH2/1molN2) o (1molN2/3molH2)

(1molN2/2molNH3) o (1molNH3/1molN2) 

(3molH2/2molNH3) o (2molNH3/3molH2) 

También consultamos algunos tipos de reacciones Qcas:

Reacciones exótermicas.

Son aquellas las cuales desprenden energía en forma de calor o luz, las que liberan energía.

Reacciones endotérmicas.

Al contrario de la anterior, estas absorben energía en forma de calor, la energía de los productos es mayor a la de los reactivos, absorbe energía para poder llevar acabo la reacción.

Reacción exoluminosa.

Son aquellas que liberan luz cuando se llevan acabo, o la manifiestan. 

Reacción endoluminosa.

Son aquellas que necesitan energía luminíca para llevarse acabo.

Reacciones endoeléctricas.

Son aquellas reacciones que requieren el aporte de energía eléctrica para llevarse acabo.