ARDE: El agente reductor(el que dona e)
AGOTE: El agente oxidante es el que toma e
H2 + O2 -> H2O
O=AGOTE; H=ARDE
Si en un mismo compuesto un átomo pierde y otro gana electrones, se restan y se coloca la dirección del mayor, si estan en la misma dirección, se suman.
Si en una ecuación, existe una sustancia oxidada y otra reducida, la ecuación es de óxido reducción, es decir, cuando los estados de oxidación en reactivos y productos no son iguales.
Realizamos algunas ecuaciones para balancear por redox.
6Cl2 + 6KOH -> 5KCl + 1KClO3 + 3H2O
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1e 5e
6K = 6K
6Cl =6Cl
6H = 6H
6O = 6O
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