SEMANA #23

Balanceo por Redox.

El profesor nos puso a consultar el balanceo por redox antes de empezar la clase.

El balanceo por redox es un método para balancear una ecuación química que simplifica la dificultad de esto, para realizar balanceo por redox, se siguen los sgt pasos.

1. Se asigna los estados de oxidación a cada elemento de la ecuación, en caso de que el elemento este solo, tiene estado de oxidación 0.

0        0        +1 -2
H2 + O2 -> H2O

2. Se identifica cual elemento se oxida y cual se reduce, para esto, se ve en los reactivos cuales estados de oxidación cambian, en el caso del hidrógeno, pasa de 0 a +1 osea que se oxida, pierde electrones, y en este caso 1, lo mismo para el oxígeno, pero en este caso se reduce, osea que gana.

0        0        +1 -1
H2 + O2 -> H2O
---     ---
1e     2e
---     ---
2e     4e    (en caso de que hallan varios átomos, se multiplican esos electrones por ese número de                         átomos)

3. Luego que intercambian esos números, y se balancea por tanteo:

0        0        +1 -1
4H2 + 2O2 -> H2O

0        0        +1 -1
4H2 + 2O2 -> 4H2O

Hicimos una actividad inicial antes de empezar con todo.

¿Qué existe y que no?

El mal que existe no es creado por Dios, es la ausencia de Dios.

 

Para los que digan que si Dios es omnipotente, porque dejo que el mal existierá, porque Dios puede crear a los seres vivos, pero es decisión de los seres vivos que Dios este o no en sus corazones.



Luego de esto, el profesor Alí nos dio un pequeño repaso de lo que consultamos, luego de esto nos dijo como ubicar los estados de oxidación en los elementos.

Para esto se tiene que tener en cuenta la siguiente regla, la suma-resta de los estados de oxidación, debe dar 0.

+1  +6  -2 = +2 +12 -14 = 0
K2Cr2O7

Siempre que pongamos estos estados de oxidación, los debemos multiplicar por la cantidad de átomos que tenga el elemento, y que el resultado, sumado y restado con los demás, de 0