SEMANA #21

Durante este comienzo de periodo, empezamos a ver la estequiometría, como tema del periodo pero antes realizamos una actividad inicial.

Hallar los valores de A, B, C, D, en la siguiente operación:

A B C D

    A B C

        A B

            A

-----------

1  9  9  0

A = 1 B = 7 C = 9 D = 3

1 7 9 3

    1 7 9

        1 7

            1

-----------

1  9  9  0

La Estequiometría.

La estequiometría es la parte de la química que se encarga de hacer los cálculos químicos en una o varias ecuaciones químicas. Sirve más que todo para plantearse problema como:

¿Qué cantidad de producto se obtiene a partir de una cantidad de reactivo?

Se usa para saber que cantidades son necesarias en una ecuación química, como encontrar una de estas, como balancear estas cantidades y como saber cuantas de estas sobran o limitan.

aA + bB = cC  Rx Qca

Las ecuaciones estequiometricas pueden ser reversibles o irreversibles, es decir, que se el producto se puede pasar a reactivos separados otra vez, o no.

2H2 + O2 = 2H2O -> Reversible

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + E -> Irreversible

Interpretación de una Rx Qca

Podemos interpretar una reacción o ecuación química en moles, moléculas, átomos y gramos.

Ejemplo:

N2+ 3H = 2NH3

moles: 1mol + 3moles -> 2 moles

moléculas: 1molécula + 3moléculas -> 2moléculas

átomos: 2átomos + 6átomos -> 8átomos

gramos: 28gr + 6gr -> 34 gr

Es así como se puede interpretar una ecuación química en estas 4 variantes, se coloca la ecuación igual pero en vez de los elementos, se coloca la cantidad de variante que representa cada uno de los elementos.

Factores de conversión.

Estos factores se usan para poder interpretar una determinada cantidad expresada en una unidad, en otra unidad.

cuantos centímetros hay en 1,8m?

1m = 100cm (1m/100cm) o (100cm/1m)

(3molH2/1molN2) o (1molN2/3molH2)

(1molN2/2molNH3) o (1molNH3/1molN2) 

(3molH2/2molNH3) o (2molNH3/3molH2) 

También consultamos algunos tipos de reacciones Qcas:

Reacciones exótermicas.

Son aquellas las cuales desprenden energía en forma de calor o luz, las que liberan energía.

Reacciones endotérmicas.

Al contrario de la anterior, estas absorben energía en forma de calor, la energía de los productos es mayor a la de los reactivos, absorbe energía para poder llevar acabo la reacción.

Reacción exoluminosa.

Son aquellas que liberan luz cuando se llevan acabo, o la manifiestan. 

Reacción endoluminosa.

Son aquellas que necesitan energía luminíca para llevarse acabo.

Reacciones endoeléctricas.

Son aquellas reacciones que requieren el aporte de energía eléctrica para llevarse acabo.