SEMANA #22

-ISOMERIA GEOMÉTRICA CIS-TRANS

Se presenta cuando hay un enlace doble C=C y se cumplen con las siguientes condiciones:

     a diferente de b           

     a diferente de c

Los sustituyentes de cada carbón adyasente al enlace doble sean diferentes y que exista un sustituyente común en ambos carbonos a=a.

Si el sustituyente común a ambos carbonos se encuentra hacia el mismo lado del plano (hacia arriba o hacia abajo) y si los sustituyentes iguales se encuentran en lados opuestos del plano se llama trans.

-ISOMEROS OPTICOS

Son aquellos compuestos que solo se diferencian en la capacidad de desviar la luz paralizada.

Para que una molécula presente actividad óptica debe ser asimétrica.

-¿CUÁNDO ES ASIMÉTRICA?

Para que una molécula sea asimétrica debe tener al menos un carbono quiral. Ejm:

El número de isomeros ópticos que presenta un compuesto viene dada por la formula 2^(n)=n= #*C.

SEMANA #21

-ISOMERÍA

Característica de los compuestos químicos de presentar isomeros.

-ISOMEROS

Son compuestos diferentes que tienen la misma formula molecular pero presenta diferente formula estructural.

-ISOMERÍA ESTRUCTURAL 

Son  los isomeros que difieren por qué sus átomos están unidos en diferente orden. Pueden ser sustancia de naturaleza muy diferente ya que en ellas los átomos están unidos entre sí de manera muy diferente.

-ISOMEROS DE CADENA

Poseen igual formula molecular, igual función Química pero diferente estructura en la cadena hidrocarbonada.

-ISOMEROS DE POSICIÓN 

Poseen igual formula molecular, igual función química pero diferente en la posición del grupo funcional en la cadena.

-ISOMEROS DE FUNCIÓN 

Son compuestos que tienen la misma formula molecular pero distintas funciones químicas.

PRESENTACION VOKI

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SEMANA #27

EN ESTA OCASION SE TRABAJO EN EL LABORATORIO SOBRE LAS REACCIONES QUIMICAS.

TAMBIEN SE TRABAJO UN TALLER DE BALANCEO POR REDOX.

SEMANA #26

En esta ocasión vimos el revelado de negativo y positivo de fotografías, algo que el profesor nos puso a consultar.

En negativo se mete a un tanque con un predeterminado de agua a 20 grados, luego se mete el revelador en el tanque, luego se agita durante 10 segundos cada minuto y luego se retira el revelador.

En positivo es similar pero con diferencias en los tiempos de procesado, se obtiene la imagen a partir del negativo sobre un soporte. 

Luego de esto realizamos una actividad inicial.

luego de esto empezamos a aplicar la pureza a los problemas estequiometricos vistos anteriormente.

Si se parte de 200g de Mn(NO3)2 al 90% de pureza y 300g al 60% de pureza de HNO3, calcular:

a. RL

b. Xg y Xn HMnO4

c. cuantos gramos y moles de reactivo en exceso.

Pm = Mn(NO3)2 = 179g/mol

Pm = HNO3 = 63g/mol

200gMn(NO3)2 * 0,9 = 180g

300gHNO3 * 0,6 = 180g 

nHNO3 = 180g/63g/mol

nMn(NO3)2 = 180g/179g/mol = 1,0 molMn(NO3)2

RL = 2,85/16 = 0,17 

RL = 1/2 = 0,5 

RL = 0,17

180g              Xg

-----------      -----------

16HNO3 -> 2HMnO4

-----------     ------------

(16)63g/mol  240g/mol

----------

1008g/mol

XgHMnO4 = 180gHNO3 * 240gHMnO4/1008gHNO3

42,85gHMnO4

nHMNO4 = 42,8gHMnO4/120g/molHMNO4 = 0,35nHMnO4

SEMANA #25

Realizamos una actividad inicial que consistió en lo siguiente:

Buscar un número de 5 cifras que se lea al derecho igual que al revés y que dividido 7 de un número de la primera mitad del siglo 20.

13531: tiene 5 cifras, se lee al derecho y al revés igual, dividido 7 da 1933.

En esta ocación el profesor Alí nos llevo al laboratorio a realizar experimentalmente algunas Rx Qcas.


Combustión, Sustitución, Redox, Descomposición.

C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O + E.
Etanol.

C70H142+ O2 -> CO2 + H2O + E
                         -> CO + H2O + E
                         -> C + H2O + E

HCl + Zn -> H2(g) + ZnCl2

Lo primero que vimos fue la electrólisis del agua, para esto usamos un voltametro de Hofmann, un regulador de voltaje, y un soporte universal,


Lo siguiente que hicimos fue conectar los 2 extremos del voltametro al regulador y darle energía eléctrica, lo que vimos después de unos minutos fue la electrolisis del agua en si, vimos como los elementos del agua hidrógeno y oxígeno se separaban uno de otro, el agua se convirtió en ambos gases separados.




También vimos otra reacción, un cambio de color.

Para esto usamos un alambre de cobre y un beaker.

vertimos cristales de plata en agua, luego en otro recipiente pusimos cobre y los combinamos, lo que vimos fue un claro ejemplo de sustitución.

AgNO3/H2O + Cu -> Ag + CuNO3

también apreciamos como el cobre cambió a color negro.

SEMANA #24

Vimos los sgt conceptos:

ARDE: El agente reductor(el que dona e)
AGOTE: El agente oxidante es el que toma e

H2 + O2 -> H2O

O=AGOTE; H=ARDE

Si en un mismo compuesto un átomo pierde y otro gana electrones, se restan y se coloca la dirección del mayor, si estan en la misma dirección, se suman.

Si en una ecuación, existe una sustancia oxidada y otra reducida, la ecuación es de óxido reducción, es decir, cuando los estados de oxidación en reactivos y productos no son iguales.

Realizamos algunas ecuaciones para balancear por redox.

6Cl2 + 6KOH -> 5KCl + 1KClO3 + 3H2O
                        -----    ---------
                         1e       5e

6K = 6K

6Cl =6Cl

6H = 6H

6O = 6O